Posen von Bora

Niels Bohr - der berühmte dänische Wissenschaftler, zum ersten MalEr bewies die Unvereinbarkeit der klassischen Gesetze von Physik und Atomen. In diesem Zusammenhang führte er zwei heute bekannte Annahmen als Bohrsche Quantenpostulate ein. Sie stützen sich auf das Modell des Atoms, das einmal von E. Rutherford vorgeschlagen wurde, wonach er (das Atom) eine Struktur ähnlich der Struktur des Universums hat: Die Elektronen des Atoms sind in kontinuierlicher Bewegung um ein festes Teilchen - den Kern. Ein solches Modell galt zunächst als ideal und beschrieb und erklärte alle mit dem Atom verbundenen Experimente vollständig. Später wurde jedoch klar, dass dieses Modell die Frage nach der Existenz eines Atoms und seiner Stabilität nicht beantworten kann.

Nach dem Planetenmodell die Bewegung von Elektronenum einen festen Kern muss notwendigerweise die Emission von elektromagnetischen Wellen begleitet werden, deren Frequenz gleich der Rotationsfrequenz von negativ geladenen Elementen um das Zentrum ist. Infolgedessen muss die Energie des Elektrons ständig abnehmen, was wiederum zu seiner größeren Anziehung zum Kern führt. Experimente zeigen jedoch, dass dies nicht geschieht. Ein Atom ist im Allgemeinen ein stabiles System, das ohne Einfluss von äußeren Einflüssen lange Zeit existieren kann. Die Strahlung eines Atoms kann diskret genannt werden; intermittierend, was natürlich die Tatsache der Periodizität des Studiums anzeigt, und nicht seine Permanenz. Mit anderen Worten, Wissenschaftler kamen zu dem Schluss, dass die Anwendung der klassischen Physikgesetze zur Erklärung der Existenz von Elektronen unmöglich ist.

Erst im Jahr 1913 erlaubten die von Bohr vorgestellten Annahmen, das Beispiel des Wasserstoffatomprinzips der Strahlung von Energie durch Elektronen zu erklären.

Die Schlussfolgerungen von Bohr waren empirischbestätigt von vielen Wissenschaftlern der Zeit. Auf der Grundlage seiner Annahmen wurde eine ganze Theorie entwickelt, die später zu einem Sonderfall der Quantenmechanik wurde. Die Postulate von Bohr sehen so aus:

1. Das Atomsystem emittiert Energie, bedingt En genannt, nur in Quantenzuständen. Andernfalls (wenn sich das Atom im stationären Zustand befindet) wird keine Energie freigesetzt.

In diesem Fall im stationären Zustandwir meinen die Bewegung von Elektronen in bestimmten Bahnen. Trotz der tatsächlichen Anwesenheit von beschleunigter Bewegung werden elektromagnetische Wellen nicht emittiert, das Atom hat nur einen Quantenenergiewert.

2. Das zweite Postulat, am häufigsten bekannt als Frequenzregel, zeigt an, dass der Übergang eines Atoms vonEin Zustand in einen anderen (in der Regel von stationär zu quantent) wird von der Freisetzung oder Absorption von Energie begleitet. Dieser Prozess wird in kleinen Portionen durchgeführt - Quanten. Ihr Wert entspricht dem Unterschied in der Energie der Zustände, zwischen denen der Übergang tatsächlich stattfindet. Das zweite Postulat erlaubt uns, aus den bekannten experimentellen Werten der Energien von stationären Zuständen der Strahlungsfrequenz eines Wasserstoffatoms zu berechnen.

Die Postulate von Bohr sind zur Erklärung anwendbarAbsorption und Emission von Licht durch ein Wasserstoffteilchen. Genau so hat Bor selbst seine Schlussfolgerungen bestätigt. Die Postulate von Bohr erlaubten modernen Wissenschaftlern, eine Theorie des Wasserstoffspektrums zu konstruieren. Es ist bemerkenswert, dass die Konstruktion einer quantitativen Theorie des Spektrums des nächsten Elements, Helium, praktisch undurchführbar war.

Dennoch sind Bohrs Postulate eine Physik,Das, was die Grundlagen der Quantentheorie bis heute stark geprägt hat, sind die wichtigsten Beobachtungen und Schlussfolgerungen. Insbesondere war es möglich, eine Theorie der Absorption und Emission von Licht zu konstruieren, die auf der Grundlage von Daten nur der klassischen Physik nicht möglich ist.

Bohrs Postulate erlaubten ihm, der klassischen Mechanik neues Leben einzuhauchen. Sie bleiben bis heute im Rahmen der Quantenmechanik unbestritten.

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